11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、標(biāo)況下三氧化硫固體；
C、在燃料電池正極放電的是氧氣；
D、鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、在燃料電池正極放電的是氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而氧氣放電后變?yōu)?2價，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子即4NA個，故C正確；
D、鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出
F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　　）
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液的pH恰好為7時，則參加反應(yīng)的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　　）
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）實驗室采用固件加熱制取Z的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為$\frac{a}{4}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室里需要450mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取1.8g氫氧化鈉固體，加入450mL水
B．稱取1.8g氫氧化鈉固體配成450mL溶液
C．稱取2.0g氫氧化鈉固體，加入500mL水
D．稱取2.0g氫氧化鈉固體配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（寫名稱）；
（2）已知有機物中若含有相同的官能團，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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