在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（HA）+c（A-）=10-4mol/L
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≤20mL
D、酸和堿一定恰好中和
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于10mL，以此來解答．
解答： 解：A、pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，故A錯誤；
B、溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知，c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（A-），則c（A-）=c（K+），故B錯誤；
C、pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于10mL，即V總≤20mL，故C正確；
D、溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），若酸是強酸完全反應(yīng)，弱酸則堿過量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查酸堿混合溶液的計算，明確酸的強弱及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意酸為弱酸時濃度大，其體積應(yīng)小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中試劑的作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
 
氣體．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中下列處理方法正確的是（　�。�
A、冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍
B、螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢
C、紡織品上的油漬用燒堿溶液清洗
D、把鐵器具浸入水中隔絕空氣防生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是
 
，化合物甲是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是由短周期元素組成的元素周期表，請用表中元素的序號填空（特殊情況除外）：
①
②③④⑤
⑥⑦⑧⑨
（1）屬于鹵族元素的是
 
，非金屬性最強的元素是
 
；
（2）其淡黃色的單質(zhì)能用于制造黑火藥的元素是
 
；
（3）其氣態(tài)氫化物的水溶液能使酚酞變紅的元素是
 
；
（4）⑥、⑦、②的原子半徑由大到小的順序是
 
；
（5）②、③、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性．其分子結(jié)構(gòu)如圖：下列說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L含1.0×10-3mol?L-1SO42-溶液中，注入含有0.01molBaCl2的溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-？已知Ksp（BaSO4）═4×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如表，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
BCD 
   E
（1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙的電子式為
 
，元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為
 
，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
；
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，用輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：①將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物；②將煅燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)煅燒過的礦石，混合后隔絕空再進行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體．下列對反應(yīng)①和②的推斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①和②的氧化產(chǎn)物都是S02
B、反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C、等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應(yīng)①和②中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、反應(yīng)②中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑

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