Question

在1L含1.0×10^-3mol?L^-1SO₄^2-溶液中，注入含有0.01molBaCl₂的溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO₄^2-？已知K_sp（BaSO₄）═4×10^-10．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)方程式計算可知氯化鋇過量，根據(jù)Ksp和溶液中剩余的鋇離子的濃度求出溶液中硫酸根離子的濃度．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=1L×1.0×10^-3mol?L^-1=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，則鋇離子過量，剩余的鋇離子濃度為c（Ba²⁺）=

0.01mol-0.001mol

1L

=0.009mol/L，則c（SO₄^2-）=

Ksp

c(Ba2+)

=

1.08×10-10

0.009

=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀．
答：能有效除去SO₄^2-．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，題目難度中等．