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【題目】電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定方法。常溫下，將0.10mol·L-1CH2COOH溶液與0.10mo1·L-1HCl溶液以一定體積比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=1

B. b點溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)

C. 圖中四點，C點處溶液中水的電離度最大

D. d點溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A、等物質的量的鹽酸和醋酸混合時，兩者同時被稀釋；

B、根據電荷守恒解析；

C、CH3COONa強堿弱酸鹽，促進水電離；

D、圖中V3-V2>V1，c(OHˉ)大于c(Clˉ)。

A、等物質的量的鹽酸和醋酸混合時，兩者同時被稀釋，因醋酸是弱酸，只有部分電離，溶液中的氫離子濃度小于0.10mol·L-1，故溶液的pH大于1，故A錯誤；

B、b點溶液中的溶質為NaCl和CH3COOH，溶液顯酸性，依據電荷守恒可知，c(Na+)<c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)，故B錯誤；

C、c點溶液中的溶質為NaCl和CH3COONa，醋酸根離子水解促進了水的電離，此時溶液中水的電離程度最大，故C正確；

D、d點溶液中的溶質為NaOH和CH3COONa，由圖象可知，V3-V2>V1，故溶液中c(OHˉ)>c(Clˉ)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對二甲苯等有機物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時，控制鹽酸適當過量、溶液加熱并充分攪拌，其目的是___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S，該反應的化學方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實驗室進行，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，則CoO的產率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2 2NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:，，為速率常數，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數大于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>時，若，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______________________。

（2）②的反應類型是______________________。

（3）C的結構簡式為_________________；H的分子式為__________________。

（4）F中含氧官能團的名稱是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設計由對甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變

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