9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH-══H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫離子；
C．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式；
D．銅不活潑，與稀硫酸不反應．

解答 解：A．鋁片插入硝酸銅溶液中，反應生成鋁離子和銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故A錯誤；
B．稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫離子，離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，離子反應為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，檢驗方法有：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應④在野外經(jīng)常用來焊接鐵軌．
④

請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）寫出反應④化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH2O，由X的質(zhì)譜圖可知，最大的質(zhì)合比為120，且X能發(fā)生眼鏡反應，苯環(huán)上的一氯代物有3種，X可能發(fā)生如圖變化：
已知：①
②化合物F為含有3個六元環(huán)的環(huán)酯
③化合物G為高分子化合物
請回答：
（1）化合物X的分子式為C8H8O，D中官能團的名稱為溴原子和羧基
（2）由E生成G的反應類型為縮聚反應，G的鏈節(jié)為
（3）由B生成C反應①的化學方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
（4）由D到E的反應條件為氫氧化鈉溶液、加熱，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有6種
①含有苯環(huán)，切苯環(huán)上只有一個支鏈
②能與NaOH溶液反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液體雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出200.0kJ的熱量．
（1）上述反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水為液態(tài)，此時的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）當生成水為液態(tài)，有2.00mol氮氣生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；，此時放出熱量為1352kJ．
（3）我國“長征”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和C2H8N2作為反應物，產(chǎn)物無污染．請寫出推進劑在發(fā)動機中充分反應時的化學方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推進，除釋放大量熱外，還有一個優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，該設(shè)備中主要反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）下列有關(guān)接觸法制硫酸的說法中，不正確的是DE
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高S02的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時放出的熱量
Ⅱ．純堿是一種重要的化工原料．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”（索爾維法）和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝．請按要求回答問題：
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中的CO2來源于合成氨廠．“氨堿法”中的CO2來源于煅燒石灰石．
（4）氨堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）為49.7%．
（5）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“堿性”），請寫出溶液中的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲檢驗在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．用酚酞試紙B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉-KI試紙

查看答案和解析>>

同步練習冊答案