1.25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液呈酸性(“酸性”、“中性”、“堿性”),請寫出溶液中的電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).

分析 醋酸為弱酸,不能完全電離,pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液,兩溶液中c(OH-)和c(H+)相等,反應(yīng)后酸過量,溶液呈酸性;寫出碳酸鈉和醋酸的混合液中的電荷守恒.

解答 解:pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液,兩溶液中c(OH-)和c(H+)相等,都為0.001mol/L,
但醋酸為弱酸,不能完全電離,所以醋酸濃度大于0.001mol/L,
反應(yīng)后酸過量,則混合溶液呈酸性;
混合液中一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
故答案為:酸性;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒的含義、弱電解質(zhì)的電離特點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表.
物質(zhì)
分子式C2H6O2C3H8O3
熔點/℃-11.517.9
沸點/℃198290
密度/g•cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是( 。
A.萃取法B.升華法C.蒸餾法D.分液法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaHS溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B.往氯化銨溶液中加水$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值變大
C.0.1mol•L-1的NaOH溶液與0.2mol•L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液呈現(xiàn)堿性:c(Na+)>c(HA)c(A-)>c(OH-)>c(H+
D.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO42③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將鋁片插入硝酸銅溶液中:Cu2++Al=Al3++Cu
B.鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng):H++OH-══H2O
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.從海藻中提取單質(zhì)碘時,可先將海藻曬干、灼燒成灰,然后按圖所示進(jìn)行實驗:

已知步驟②發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2NaI+Cl2═2NaCl+I2,試回答下列問題:
(1)步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾;其中步驟③分離時所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗,有機(jī)層在下層(選填“上”或“下”).
(2)某同學(xué)在完成步驟④時,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,該實驗裝置有三處錯誤,請予以指出溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處;冷卻水的進(jìn)出口顛倒;燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng).最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.
(3)若要使上述實驗水層中的溶質(zhì)析出,可采用的實驗方法是蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的△H>0
B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294
D.30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的υ(正)<υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.向某晶體的水溶液中加入Fe3+的溶液后,出現(xiàn)血紅色,當(dāng)?shù)渭訋椎蜬I溶液后,混合液變成無色.那么,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是(  )
A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)
C.Fe3+被I-還原D.Fe2+是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知25℃時,溶度積常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.在25℃時,0.1mol•L-1NH3•H2O溶液(該溶液中只有0.1%的NH3•H2O發(fā)生了電離)與pH=4的鹽酸等體積混合后得到溶液M.則下列說法中錯誤的是( 。
A.M溶液的pH>7
B.25℃時,溶度積常數(shù)Ka[NH3•H2O]約為1X10-7
C.25℃時,向M溶液中加少量鹽酸,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}$的比值變小
D.25℃時,向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液,有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生(混合后溶液的體積變化不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2
D.3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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