19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微熱攪拌，加入過量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

分析 Na2O2可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強氧化性，則能與OH-且能被氧化的離子會大量減少，以此解答．

解答 解：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，則NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，分別生成氨氣、氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，加入硫酸后溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)問題，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的特征，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或推斷正確的是（　　） 
①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強氧化劑，二氧化硫為強還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　　）
A．658B．516C．391D．194

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2；
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標準狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，原因是NH3•H2O的電離大于NH4Cl的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)

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