Question

8．100mLpH=3的H₂S0₄中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，原因是NH₃•H₂O的電離大于NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 100mLpH=3的H₂S0₄中n（H⁺）=CV=10^-3mol/L×0.1L=10^-4mol，而10mL0.01mol/L氨水中NH₃•H₂O的物質的量n=CV=0.01mol/L×0.01L=10^-4mol，據此分析反應后的產物和溶液的酸堿性；
HCl是強酸，能完全電離，而NH₃•H₂O是弱堿，不能完全電離，據此分析反應后的溶液的成分和酸堿性．

解答 解：100mLpH=3的H₂S0₄中n（H⁺）=CV=10^-3mol/L×0.1L=10^-4mol，而10mL0.01mol/L氨水中NH₃•H₂O的物質的量n=CV=0.01mol/L×0.01L=10^-4mol，故兩者混合后恰好完全反應得NH₄Cl溶液，由于NH₄Cl是強酸弱堿鹽，故水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
HCl是強酸，能完全電離，而NH₃•H₂O是弱堿，不能完全電離，故將pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后，NH₃•H₂O過量，故所得的是大量的NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合物，由于NH₃•H₂O的電離大于NH₄Cl的水解，故溶液顯堿性．
故答案為：酸；NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；堿；NH₃•H₂O的電離大于NH₄Cl的水解；

點評 本題考查了酸堿混合后溶液的酸堿性以及原因，難度不大，應注意當酸或堿與其對應的鹽的濃度相差不大時，由于電離大于水解，故溶液會顯酸性或堿性．