有pH= 12的NaOH溶液 100mL，要使它的pH降為11。
(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加__________mL。
(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加__________mL。
(3)若加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加___________mL
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為
10-12 mol/L或10-2 mol/L
10-12 mol/L或10-2 mol/L
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
①
①
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，有以下四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的NH4Cl溶液；③pH=12的NaOH；④pH=12的CH3COONa溶液．請回答下列問題：
（1）①④溶液中由水電離出來的c（H+）的比是：
10-10：1
10-10：1
．
（2）將②③溶液等體積混合后，溶液的pH
＜
＜
7 （填“＞”“＜”或“=”）．
（3）將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和
＞
＞
14（填“＞”“＜”或“=”）
（4）向300mL溶液③中通入44.8mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
AD
AD

A、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列方法中，能證明HA是弱酸的是
ABE
ABE
；
A．測得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，測混合后溶液的pH＜7
C．HA與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c（Na+）=c（A-）
E．pH相同的鹽酸和HA溶液，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生等體積氫氣時HA溶液所需時間較短
請另外設(shè)計方案證明HA是弱酸：
將pH=1的HA溶液1mL稀釋至100mL，其pH＜3（或用pH試紙測得NaA溶液的pH＞7）
將pH=1的HA溶液1mL稀釋至100mL，其pH＜3（或用pH試紙測得NaA溶液的pH＞7）
．
（2）NaClO溶液顯
堿性
堿性
性，其原因是
ClO-水解使溶液顯堿性：ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-水解使溶液顯堿性：ClO-+H2O?HClO+OH-
；在NaClO溶液含有的粒子有
Na+、ClO-、H+、OH-、HClO、H2O
Na+、ClO-、H+、OH-、HClO、H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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