12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，，故答案為：；Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、不如負(fù)極材料活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池中電解質(zhì)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為高考高頻點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量比為2：3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為證明在加熱條件下，濃硫酸能將碳氧化成CO2，請(qǐng)根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所需裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→E；
（2）若選擇裝置B，請(qǐng)寫出選擇的理由檢查SO2是否除盡；
（3）若選擇裝置C，相關(guān)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）選擇裝置D，理由是SO2會(huì)與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)；
（5）請(qǐng)寫出裝置E中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（　　）
A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CH4是非極性分子
D．CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．大豆富含蛋白質(zhì)，故豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
C．石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學(xué)變化
D．地淘油經(jīng)處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是液態(tài)烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個(gè)電子．據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式是C3H8；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有4種結(jié)構(gòu)．
（2）乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作致冷劑．已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則乙的電子式是；下列對(duì)于乙的描述正確的是d．
a．其分子構(gòu)型為正四面體            
b．其分子構(gòu)型為正四邊形
c．具有兩種同分異構(gòu)體              
d．沒有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．d點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
B．電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)閏點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．c（Na+）、c（Cl-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可找到（　�。�
A．新型催化劑B．新型農(nóng)藥
C．半導(dǎo)體材料D．耐腐蝕的合金材料

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