Question

1．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． d點(diǎn)溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）
• B． 電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
• C． c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)閏點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)
• D． c（Na⁺）、c（Cl^-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響比c（H⁺）、c（OH^-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響小

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷；
B．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知，當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最�。�
C．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度��；
D．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，但c（H⁺）、c（OH^-）都較小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中c（OH^-）逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，從0-15mL過程中，c（Cl^-）、c（Na⁺）始終大于c（H⁺）、c（OH^-）．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），d點(diǎn)NaOH與HCl的體積之比為3：2，二者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（Cl^-），所以得c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），

故A正確；
B．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，故B正確；
C．電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小，c點(diǎn)是二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，但c（H⁺）、c（OH^-）都較小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中c（OH^-）逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，從0-15mL過程中，c（Cl^-）、c（Na⁺）始終大于c（H⁺）、c（OH^-），由此可見c（Na⁺）、c（Cl^-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響比c（H⁺）、c（OH^-）對(duì)導(dǎo)電能力的影響小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電導(dǎo)率的影響因素及混合溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．