Question

（1）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="emjwogn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

反應(yīng)至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一用同一種物質(zhì)來表示，然后再進(jìn)行數(shù)據(jù)的大小比較即可；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．
①v（A）=0.15mol/（L．min）
②當(dāng)v（B）=0.6mol/（L?min）時(shí)，v（A）=0.2mol/（L?min）；
③當(dāng)v（C）=0.4 mol/（L?min）時(shí)，v（A）=0.2mol/（L?min）；
④當(dāng)v（D）=0.01mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；
所以該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?③＞①；
故答案為：④＞②=③＞①；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z；
v（Z）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，
故答案為：3X+Y 2Z；0.05mol?（L?min）^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象分析，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．