Question

（1）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
該反應進行的快慢順序為

 

（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化如圖所示．則該反應的化學方程式為

 

反應至2min時，用Z表示的平均反應速率為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）根據(jù)化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，將用不同物質表示的化學反應速率統(tǒng)一用同一種物質來表示，然后再進行數(shù)據(jù)的大小比較即可；
（2）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率．

解答： 解：（1）把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應，速率之比等于計量數(shù)之比．
①v（A）=0.15mol/（L．min）
②當v（B）=0.6mol/（L?min）時，v（A）=0.2mol/（L?min）；
③當v（C）=0.4 mol/（L?min）時，v（A）=0.2mol/（L?min）；
④當v（D）=0.01mol/（L?s）時，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；
所以該反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①；
故答案為：④＞②=③＞①；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z；
v（Z）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，
故答案為：3X+Y 2Z；0.05mol?（L?min）^-1．

點評：本題考查了反應速率的計算、化學平衡圖象分析，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．