一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則寫列說法符合該圖象的是
 
．
A、t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B、t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C、t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D、t1時(shí)刻，使用了催化劑．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（3）由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動．
解答： 解：（1）ν（X）=
1.58mol
2L?10s
=0.079mol/（L?s）；X物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了
0.79mol
2L
=0.395mol/L；Y的物質(zhì)的量減少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，轉(zhuǎn)化率為
0.79mol
1.00mol
×100%=79.00%，故答案為：0.079mol?L-1s-1、0.395mol/L、79.00%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量減小，變化值為1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol-0.21mol=0.79mol，則X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，變化值為1.58mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，
則有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大，平衡沒移動；
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；
故答案為：C、D．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動球磨 5.9×104
4 ω 100 振動球磨
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 

（2）如果不能，說明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式
 
，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內(nèi)中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號
 
．
②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="jnpewfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B．如圖所示：
指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式．
（1）負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．
（2）電極反應(yīng)式：A池：正極
 
，負(fù)極
 
．

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同步練習(xí)冊答案