泡利原理
在一個(gè)原子軌道里最多只能容納
 
個(gè)電子，而且自旋方向
 
用“
 
”表示．
考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：泡利原理：核外電子不可能處于完全相同的狀態(tài)，1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，用：“↓↑”表示自旋方向相反．
解答： 解：核外電子排布遵循構(gòu)造原理：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；
洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，
所以根據(jù)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，用表示，
故答案為：2；相反；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理，明確泡利原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述　I（因）表述II（果）
ASi元素位于周期表金屬和非金屬交界線Si為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體，可做光導(dǎo)纖維的材料
B硅膠是硅酸鈉的凍狀凝結(jié)經(jīng)脫水后得到的，多孔，吸附水分能力強(qiáng)硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等干燥劑
C打磨過(guò)的鋁箔在空氣中其表面會(huì)很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al打磨過(guò)的鋁箔在空氣中燃燒會(huì)失去光澤但熔化的鋁并不滴落
DFe2O3難溶于水Fe（OH）3不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物均無(wú)同分異構(gòu)體
B、組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種
C、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 （碳原子數(shù)≤10）．已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2，則該烴一定是苯的同系物
D、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的坩堝
 
；
A．瓷坩堝      B．鐵坩堝      C．氧化鋁坩堝
（2）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石；
（3）用于太陽(yáng)能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 
；
（4）FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為
 
色，再將此混合液倒入
 
（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A、開(kāi)展煤的綜合利用
B、開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能
C、推廣使用無(wú)氟冰箱
D、用風(fēng)力發(fā)電代替火力發(fā)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC+qD在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m+n
 
p+q（填“＜”或“＞”或“=”）．
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將
 
（填“減小”“增大”“不變”），平衡
 
移動(dòng)．（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A肯定不能為
 
態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同．①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO�、贖Cl、H2O、H2SO4、HNO3�、跱aOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)③與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、C1-、HCO3-、K+
B、Fe3+、OH-、Cl-、Na+
C、Na+、NO3-、C1-、K+
D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案