11．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA電子
C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．標準狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個氧原子

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1mol碳酸根來分析；
B、氫氧根為10電子微粒；
C、HCl氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧為3原子分子來分析．

解答 解：A、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol碳酸鈉中含1mol碳酸根，故0.5mol碳酸鈉中含0.5mol碳酸根即0.5NA個，故A錯誤；
B、氫氧根為10電子微粒，故0.1mol氫氧根中含1mol電子即NA個，故B正確；
C、HCl氣體所處的狀態(tài)不明確，故HCl氣體的物質(zhì)的量不能計算，則溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，而臭氧為3原子分子，故0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）．一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s時，N的濃度為0.80mol•L-1
B．達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下若起始時向容器中充入1.0molP，則達到平衡時P的濃度為0.1mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應(yīng)達到平衡前v（逆）＜v（正）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．（填選項字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2
D．b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．工業(yè)上制乙醇的方法是（　　）
A．淀粉發(fā)酵B．乙烯加水C．乙醛還原D．乙酸乙酯水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離分液．
（2）固體和液體的分離過濾．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)滲析．
（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離分餾（或蒸餾）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定
C．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化
D．當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上通過以下反應(yīng)生產(chǎn)：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氯元素的化合價升高B．Fe（NO3）3是氧化劑
C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）氯化銨溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）把MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的固體是：Mg（OH）2．但要得到無水MgCl2，應(yīng)該如何操作：在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2•6H2O）晶體（文字描述）．
（5）把CuCl2溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Cu（OH）2．原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：
氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加熱促進水解向右進行．
（6）實驗室在配制FeSO4的溶液加少許的鐵粉或鐵釘，其目的是：防止FeSO4被氧化，另外還會滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO4的水解．
（7）用熱的純堿溶液洗滌油膩物效果更好，其原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：純堿水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
加熱，純堿水解程度增大，堿性增強，酯的水解程度增大，所以洗滌油膩物效果更好．

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