Question

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時(shí)仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．（填選項(xiàng)字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸體積；
②配制250mL的溶液需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶；
③根據(jù)操作方法對(duì)c=$\frac{n}{V}$的影響進(jìn)行判斷產(chǎn)生的誤差；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，配制過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則需要11.9mo/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.7mol/L×0.25L}{11.9mol/L}$=0.0147L=14.7mL，
故答案為：14.7；
②配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，配制該溶液還缺少250mL 容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
③A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液體積無影響，所以不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)仰視液面，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；
故答案為：ADE；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{aL}{22.4mol/L}$=$\frac{a}{22.4}$mol，該氣體得到質(zhì)量為：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
所得溶液的質(zhì)量為：1L×1000g/mL+$\frac{36.5a}{22.4}$g，所得溶液的體積為：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L，
所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}}$=$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$mol/L，
故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液配制方法，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．