9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素．
（1）E為Al元素，在周期表中的位置是：第三周ⅢA族，故答案為：第三周ⅢA族；
（2）A為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）乙為Na2O2，電子式為：，故答案為：；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意掌握常用化學用語書寫與微粒半徑比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
  ②滴加BaCl2溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Ag+
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO32-
C①滴加稀HCl
   ②滴加AgNO3溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D   ①加KSCN溶液
②滴加氯水		無明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片接電源的正極
B．銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag
C．銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鈣．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開裝置III中導氣管活塞待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014年國家科學技術(shù)大會上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程，主要反應方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應如下表：
化學反應方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應①在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO、CH30H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t1時測得甲醇的體積分數(shù)是10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t2時，將容器體積迅速擴大到原來的2倍，請圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于HClO的分類錯誤的是（　�。�
A．含氧酸B．電解質(zhì)C．酸性氧化物D．一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于N處．此時鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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