17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鈣．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA．

分析 （1）鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以檢驗的是氯化鎂；碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉是用于檢驗氯化鈣；
（2）在溶解、蒸發(fā)、過濾操作中都會用到玻璃棒，在溶解樣品時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解；蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻；
（3）粗鹽中含有氯化鈣，需要加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去雜質(zhì)鈣離子；
（4）根據(jù)存在步驟可知，A為碳酸鈣沉淀，而B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

解答 解：（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故加入氫氧化鈉溶液的目的是檢驗溶液中是否含有氯化鎂；
氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則加入碳酸鈉溶液的目的是檢驗溶液中是否含有氯化鈣，
故答案為：氯化鎂；氯化鈣；
（2）②③⑤的步驟分別為溶解、過濾和蒸發(fā)操作，三種操作中都使用到玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法都是攪拌，但目的不同，在步驟②的目的是加速固體的溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，避免液體飛濺，
故答案為：玻璃棒；加速溶解；防止液體飛濺；
（3）已知粗鹽溶液中含有氯化鈣，即含有雜質(zhì)鈣離子，應(yīng)該加入碳酸鈉溶液除去，
故答案沒玩：碳酸鈉溶液；
（4）A為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此計算出氯化鈣的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；而B中含有新生成的氯化鈉，無法計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所以步驟⑥中需要稱量的是A的質(zhì)量，
故答案為：A．

點評 本題考查了粗鹽的提純方法、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)分離與提純方法，正確理解提純原理為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
C．可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．有機物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列有機物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：①②⑥⑦．屬于加成反應(yīng)的有⑤（填序號）．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl寫出第⑥步反應(yīng)的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B．將0.5 mol/L的Na2CO3溶液與amol/L的NaHCO3溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑
C．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動
D．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　　）
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{1000a}{17V}$100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
C．溶液中c（OH-）=$\frac{V}$ （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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