Question

【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn),證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中應(yīng)加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應(yīng)該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。

③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 稀硫酸 碳酸鈉粉末 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 品紅 紅色溶液褪色 紅色恢復(fù) 酸雨污染 NaOH SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+

【解析】

(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4 > H2CO3 ；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3 > H2SiO3；

(2)裝置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2；二氧化硫會對空氣造成污染，需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收。

(1)①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為圓底燒瓶；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末；

②C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試管加熱一段時間可觀察到C中溶液顏色恢復(fù)；

②二氧化硫會造成酸雨，所以屬于酸雨污染；可用NaOH溶液吸收二氧化硫；

③二氧化硫具有還原性，通入FeCl3溶液中反應(yīng)一段時間后，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明Fe3+被還原成Fe2+，離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+。