Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	加入KSCN溶液一定不變紅色	B．	溶液中一定含F(xiàn)e2+
	C．	溶液中一定含Cu2+	D．	剩余固體中一定含銅

Answer 1

考點：

鐵的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

根據(jù)FeCl₃、CuCl₂的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和二價銅離子無剩余．

解答：

解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、

CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；

②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，

所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；

A、溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；

B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B正確；

C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C錯誤；

D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．