【題目】原電池是一種把________轉化為________的裝置。在銅-鋅 硫酸銅原電池中，鋅為____ 極，電極反應式為_____________，銅電極上發(fā)生的是_________ 反應（填“氧化” 或“ 還原” ），

【答案】化學能 電能 負 Zn 2e－ = Zn2+ 還原

【解析】

原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應，銅不與硫酸反應，因此鋅為負極，銅為正極。

原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應，銅不與硫酸反應，因此鋅為負極，銅為正極，因此鋅電極反應式為Zn 2e－ = Zn2+，銅電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓虼算~電極上發(fā)生的是還原反應；故答案為：化學能；電能；負；Zn 2e－ = Zn2+；還原。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.摩爾是物質質量的單位

C.含有6.02×1023個任何粒子的集體計量為1摩爾

D.1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

（1）其中只含共價鍵的是__。

（2）只含離子鍵的是__。

（3）既含有共價鍵又含有離子鍵的是__。

（4）屬于共價化合物的是__。

（5）屬于離子化合物的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（ ）

A.Al2O3溶液與NaOH溶液

B.AlCl3溶液與NaOH溶液

C.Na2CO3溶液與HCl溶液

D.NaOH溶液與SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含質子總數(shù)為_____NA；標準狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標準狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對這四種氣體關系從小到大排列的順序為（填序號）

氫原子數(shù)________，密度_________，質量__________，體積___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強堿性條件下能夠穩(wěn) 定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。

（1）方法一:可利用固體反應物反應:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價為________

②該反應中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應的化學方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）化學鍵沒有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細閱讀以上信息，并結合有關原理回答以下問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉換為Fe3+ 而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______（填選項）。

a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑___________mol，該過程中轉移的電子為___________mol。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______（填選項）。

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________。

（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質，該反應的化學方程式為：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是：________________________；

（2）屬于電解質的是________________________________；

（3）屬于非電解質的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。

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