【題目】(1)常溫下,將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是________。
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。
③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=________。
【答案】D 10-12 11 不能 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-) 10
【解析】
(1)常溫下, 將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,得到溶液溶質(zhì)為NaA和HA,溶液pH大于7,說(shuō)明A-離子水解程度大于HA電離程度;
(2)①根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)進(jìn)行計(jì)算;
②由于硫酸與NaOH溶液混合后,堿過(guò)量,求出混合后溶液中c(OH-),再求c(H+),最后求出pH;
(3) 常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,以此分析解答。
(1)常溫下,將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則則鹽類水解大于酸的電離;
A. 水解生成HA,則c(HA)>c(A-) ,故A錯(cuò)誤;
B.因等體積混合,則反應(yīng)后c(HA)一定小于0.1 mol·L-1,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)后得到等量的HA、NaA,根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故C錯(cuò)誤;
D.由電荷守恒可以知道:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),消去c(Na+),則2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)],故D正確;
綜上所述,本題選D。
(2)①已知a+b=12,該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a ×10-b =10-(a+b)=10-12 mol2·L-2;
綜上所述,本題答案是:10-12。
②由于硫酸與NaOH溶液混合后,堿過(guò)量,所以混合后溶液中c(OH-)=(0.1×0.4-0.1×0.2)/0.2=0.1 mol·L-1,則c(H+)=KW/c(OH-)=10-12/0.1=10-11mol·L-1,故pH=11;
綜上所述,本題答案是:11。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,
①由反應(yīng)及圖象可以知道,在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存;
因此,本題正確答案是:不能。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉,溶液中存在電荷守恒,離子濃度等量關(guān)系為(電荷守恒):c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-);
綜上所述,本題答案是:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-)。
③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),c(OH-)=10-4mol/L,由Kw可以知道, c(H+)=10-10 mol/L,所以pH=10;
因此,本題正確答案是:10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物H的合成路線如下:
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學(xué)名稱是________________________,B→C的反應(yīng)類型是________________
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________,F中不含氧官能團(tuán)名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學(xué)方程式是________________
(5)W是E的同系物,比E少一個(gè)碳原子,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫一種)
①有兩種官能團(tuán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據(jù)上述題目信息,寫出用乙醛和乙炔為原料,制備化合物 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。
(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù));如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng)),則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i、
ii、
(1)寫出E的名稱:_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為:______________。
(2)I中官能團(tuán)名稱:____________________。B→C的反應(yīng)條件為:___________。
(3)由I可合成有機(jī)物K,K中含有3個(gè)六元環(huán),寫出I合成K的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因?yàn)?/span>_____________;
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________,直至滴定終點(diǎn);判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ;
(3)若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL,則草酸溶液的濃度為_______________;
(4)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度________________________;
B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水______________________________;
C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn):
(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應(yīng)式是正極________,負(fù)極__________。
(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應(yīng)式是:正極________________,負(fù)極________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無(wú)法通過(guò).
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線).______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________________________________,(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號(hào))。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。
(3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm(如圖),則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為___。
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