9．有一種礦石，經(jīng)測定知鎂、硅、氧元素的質(zhì)量比是12：7：16
①用鹽的形式表示其組成：Mg2SiO4（寫化學(xué)式）
②用氧化物的形式表示其組成：2MgO•SiO2（寫化學(xué)式）
③該礦石的成分屬于鹽類（填物質(zhì)的類別）
④該鹽中的陰離子SiO44-（寫化學(xué)式）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$及原子個數(shù)比=原子的物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算，得出正確結(jié)論；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：鎂、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16，則鎂、硅、氧的原子個數(shù)比為$\frac{12}{24}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{16}{16}$=2：1：4，
（1）該礦石用鹽的組成可表示為：Mg2SiO4，故答案為：Mg2SiO4；
（2）該礦石用氧化物的組成可表示為：2MgO•SiO2，故答案為：2MgO•SiO2；（3）Mg2SiO4屬于鹽類，故答案為：鹽類；
（4）Mg2SiO4陰離子為SiO44-，故答案為：SiO44-．

點(diǎn)評 本題考查礦石的兩種表示方法及相關(guān)計算，難度不大．要注意礦石用氧化物的組成表示的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　�。�
A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　�。�
A．只能為2B．只能為3
C．可能為2，也可能為3D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)反應(yīng)中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)
C．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵
D．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．它們必定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min末達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為1.2mol．回答下列問題：
（1）0～10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是D．
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成1molC
B．混合氣體的密度不隨時間而改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
D．A和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應(yīng)達(dá)平衡C的百分含量不變的是ABD．
A．通入He氣    B．使用催化劑    C．升高溫度    D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某有機(jī)化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②H的結(jié)構(gòu)簡式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C10H12O   
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)類型：①A→B+F：取代反應(yīng)②F→H：取代反應(yīng)
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）按要求寫出G的五種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等
要求：①苯環(huán)上有兩個取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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