【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。
(1)請指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是: ;
(3)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,請將下列三套裝置進行合理組合,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,該同學設(shè)計如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________(填序號)。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-==H2↑
【答案】(1)圓底燒瓶;
(2)Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(3)a→f→g→b→c→h或a→f→g→c→b→h;
黑色的氧化銅變成紅色,白色無水硫酸銅變成藍色;
(4)取少量濾液,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色;
(5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;②B。
【解析】
試題分析:(1)儀器①是圓底燒瓶;(2)鐵和水蒸氣反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(3)檢驗氫氣,利用氫氣還原氧化銅,檢驗水的存在,鐵和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣,干擾實驗,必須除去,因此連接順序是a→f→g→b→c→h或a→f→g→c→b→h;H2+CuOCu+H2O,黑色的氧化銅變成紅色,白色無水硫酸銅變成藍色;(4)檢驗Fe3+常用KSCN,如果溶液顯紅色,證明Fe3+存在,步驟是:取少量濾液,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色;(5)①氫氧化亞鐵容易被氧化,因此反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;②制取Fe(OH)2,鐵作陽極,與電源的正極相連的電極為陽極,即a為鐵,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,b為陰極,電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故選項B正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。
(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn),EDTA(一種能結(jié)合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學平衡原理解釋其原因: 。
(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)
(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下:
已知:i. pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是: , 。
趁熱過濾的原因是: 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點時,消耗高錳酸鉀VmL,則M = 。(已知:部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s),達到化學平衡后,其他條件不變,升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.改變壓強對平衡的移動無影響
D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.在體積不變時加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學反應(yīng)的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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