根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是
 
，Y的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式
 
．
（4）若15.6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：淡黃色固體與氣體A反應(yīng)得到固體Y與氣體B，應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，可推知，X為Na2O2、A為CO2、Y為Na2CO3、B為O2，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水，據(jù)此解答．
解答： 解：淡黃色固體與氣體A反應(yīng)得到固體Y與氣體B，應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，可推知，X為Na2O2、A為CO2、Y為Na2CO3、B為O2，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳與水，
（1）由上述分析可知，固體X是過氧化鈉，Y的化學(xué)式是Na2CO3，故答案為：過氧化鈉；Na2CO3；
（2）反應(yīng)l是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)2是碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為
15.6g
78g/mol
=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×
1
2
×2=0.2mol，故答案為：0.2．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，“X為淡黃色固體能與氣體A反應(yīng)得到氣體B”推斷突破口，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中有以下的主要反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在一定的條件下，將0.05mol CH4和0.10mol H2O（g）放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.02mol CO生成，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為
 
（填序號）．
①CH4消耗的反應(yīng)速率和CO消耗的反應(yīng)速率相等
②CH4、H2O、CO、H2的濃度都相等
③CH4、H2O、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.04mol，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．

（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（2）工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6.0mol CO2和8.0mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
（填序號）．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
其速率是：υ（H2）=
 
．
②平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
 
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③以此電池做電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖3所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（用相關(guān)的離子方程式表示）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由于人的胃里面有
 
，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美金，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值的4%，寫出稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：NH
 
+
4
、Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-
B、明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
C、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
D、使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　�。�
A、減少對環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源
C、設(shè)計(jì)對人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
B、0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C、22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D、V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A、④＞①＞③＞②
B、①＞④＞③＞②
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞①＞②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案