Question

相同溫度、相同物質量濃度的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　�。�

• A、④＞①＞③＞②
• B、①＞④＞③＞②
• C、①＞②＞③＞④
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)鹽的類型再結合鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答： 解：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
硫酸氫鈉是強堿強酸酸式鹽，溶液呈強酸性；
氯化鈉為強堿強酸鹽，溶液呈中性；
碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以相同濃度的醋酸鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液的堿性大于醋酸鈉，
通過以上分析知，相同濃度的這幾種溶液中pH大小順序是④＞①＞③＞②，故選A．

點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型再結合“誰弱誰水解、誰強誰顯性、強強顯中性”來分析解答，知道弱酸的強弱與酸根離子水解程度關系，題目難度中等．