11．如圖所示為原電池裝置示意圖．
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
（2）若A為Cu，B為Fe，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，則Cu片作為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，若導(dǎo)線上有1mol電子通過時(shí)，理論上會(huì)消耗鐵片28g．
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，在電流從B流向A（填字母A或B），寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-=4OH-．
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，通入O2的一極為該電池的正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則A電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，則此時(shí)A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為該電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出該電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

分析 （1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極、Cu為正極，正極上氫離子放電生成氫氣；
（2）鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極；
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，石墨為正極；
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，氧氣為正極，氫氣的為負(fù)極；
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極；若將NaOH溶液換成稀硫酸，鎂為負(fù)極；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為負(fù)極，被氧化．

解答 解：（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極、Cu為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：負(fù)；2H++2e-=H2↑；
（2）鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+，若導(dǎo)線上有1mol電子通過時(shí)，理論上會(huì)消耗鐵片0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g，
故答案為：正；Cu2++2e-=Cu；28g；
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，石墨為正極，電流由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+H2O+4e-=4OH-，故答案為：B；A；O2+H2O+4e-=4OH-；
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，氧氣為正極，氫氣的為負(fù)極，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：正；O2+4H++4e-=2H2O；
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極電極方程式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，鎂為負(fù)極，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：正；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；負(fù)；Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為負(fù)極，被氧化，電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案為：負(fù)；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)B．用分液漏斗分離水與乙酸乙酯的混合物C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以獲得純凈的甲烷D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號(hào)），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價(jià)鍵
E．非極性共價(jià)鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（填化學(xué)式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．KOH+HCl═KCl+H2O，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能、B能；如果不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：Cu，Cu-2e-═Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：Ag，Ag++e-═Ag，還原反應(yīng)．
電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來，我國(guó)部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）C→D的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是D中有手性碳，所以結(jié)構(gòu)不止一種．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（5）已知：=O$→_{H+}^{ROH}$$→_{H+}^{ROH}$寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br•CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機(jī)溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外圍電子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學(xué)式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應(yīng)式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下

回答下面問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）過濾③得到的濾渣成分是S（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有2個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是CuCl2、NaCl（填化學(xué)式）．
（5）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．
（6）①反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2+2Fe2O3．
②反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl-+CuCl=[CuCl2]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于烴的性質(zhì)說法中正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
D．苯和乙烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)都需要鐵作催化劑

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