Question

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計一個原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭��?br />（1）請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：負極為

Fe

，正極為

碳棒

，電解質(zhì)溶液：

FeCl₃

．
（2）負極反應(yīng)式：

Fe-2e-=Fe²⁺

；正極反應(yīng)式：

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

．
（3）溶液中Fe³⁺向

正

極移動，電子從

負

極流向

正

極．

Answer 1

分析：在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e³⁺離子的溶液，如FeCl₃，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路．

解答：解：（1）在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe的金屬或非金屬材料如碳棒，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e³⁺離子的溶液，如FeCl₃，
故答案為：Fe；碳棒；FeCl₃；
（2）由（1）解答可知，負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe²⁺，正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e-=Fe²⁺；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路，
故答案為：正；負；正．

點評：本題考查原電池的設(shè)計和工作原理，題目難度不大，注意電極材料和電極反應(yīng)式的書寫．