【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

檢驗(yàn)碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2

驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

模擬電解精煉銅

實(shí)驗(yàn)裝置

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉也能反應(yīng)生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B. 碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2，也含有二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前需要除去二氧化硫，品紅溶液不能完全除去二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性電解質(zhì)才可發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，根據(jù)圖示電流方向，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是

A.p 區(qū)、第四周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第四周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第四周期第ⅠB 族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，是常用的食品抗氧化劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小組利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）采用下圖裝置制取Na2S2O5，裝置Ⅲ中有Na2S2O5晶體析出。

①裝置Ⅰ中盛放濃硫酸的儀器名稱為__________；滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈，這樣操作的目的是___________________________________。

②裝置Ⅱ的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

③從裝置Ⅲ中分離出Na2S2O5晶體可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛裝的試劑為_____________________。

（2）將0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，測(cè)得該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化的情況如圖所示。

①寫出上述條件下Na2S2O5溶解于水時(shí)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

②結(jié)合溶液中的離子平衡的知識(shí)解釋溶液顯酸性的原因_____________________________。

（3）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，葡萄酒中抗氧化劑的殘留量通常是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014) 規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。該研究小組測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算) 的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量為___g·L-1，該數(shù)據(jù)說明某葡萄酒中SO2的殘留量_________ （填“是”或“否”）達(dá)到我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A.煤油B.水C.乙醇D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，最合適的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH 固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示（忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度的變化）。下列敘述正確的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c點(diǎn)溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1

D. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在常溫下，苯(C6H6)為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點(diǎn)為80.1℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘(I2)為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點(diǎn)113.5℃，沸點(diǎn)184.3℃，加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a．冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤．b．___________________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
D.反應(yīng)物的濃度

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