【題目】已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透明的液體,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn)113.5℃,沸點(diǎn)184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,具體操作如下:

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩放氣后(如圖1);

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2);

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離;

④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______。

(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________;圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤:a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤.b.___________________。

(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

【答案】檢驗(yàn)是否漏水分液苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度,還可防止溫度過高碘升華溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤防止苯揮發(fā)

【解析】

(1).分液漏斗在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水,故答案為:檢驗(yàn)是否漏水;

(2).當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,可用分液的方法將兩層液體進(jìn)行分離,故答案為:分液;

(3).苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱,穩(wěn)定恒定,易控制,圖3中儀器A蒸餾燒瓶,冷水的進(jìn)出水方向錯(cuò)誤,且溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度,應(yīng)在支管口附近,故答案為:苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱受熱均勻且易控制溫度,還可防止溫度過高碘升華;溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤

(4).苯易揮發(fā),可用冰水冷卻,防止污染空氣,故答案為:防止苯揮發(fā)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A. SO2通入陽極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 物質(zhì)A為硫酸

C. 陰極的電極反應(yīng)為: NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作為肥料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

檢驗(yàn)碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2

驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

模擬電解精煉銅

實(shí)驗(yàn)裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素,在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途,因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如圖1:(己知氧化性Cl2> IO3-

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_________,該操作將I2還原為I-的目的是_________________________________________;

(2)操作X的名稱為______________________________________;

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)。下列有關(guān)說法正確的是_____(填字母)。

a.在實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入氯氣。提高氯氣的利用率,防止產(chǎn)生污染

b.控制在較低溫度下進(jìn)行的主要原因是增大氯氣的溶解度

c.通入過量的氯氣可提高碘的產(chǎn)量

d.為有效防止碘的揮發(fā)水應(yīng)從b口通入

e.錐形瓶中應(yīng)盛放NaOH溶液

(4)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用C1O2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①寫出C1O2氧化I-的離子方程式____________________________________。

②若處理含I-相同量的廢液回收碘、所需Cl2的物質(zhì)的量是C1O2______________倍。

(5)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;

_______________________;

③另從水層取少量溶液,加入2-3滴淀粉溶液,滴加________________(填試劑和現(xiàn)象)。說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為____________。

(2)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(4)已知a g Ab g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________________

(5)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________。

(6)現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列:a.質(zhì)量________(填序號(hào),下同);b.分子數(shù)目________c.相同狀況下氣體的體積________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3

A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________

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