Na2O2與等物質的量的NaHCO3在密閉容器中充分加熱，殘留物是


  1. A.
    Na2O2，Na2CO3
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    Na2CO3，NaOH
  4. D.
    Na2CO3，Na2O2，H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下所示（部分反應的生成物已略去），其中A、a、c是單質，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
FeS
FeS
，b
NaOH
NaOH
．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時間后得到的液體（填序號）．
①是溶液
②是膠體
③具有丁達爾現(xiàn)象
④可全部透過濾紙
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①電解F的水溶液：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
；
②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有                         （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有                         （填離子的化學式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：                                                ；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：

 


①該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量為：                  mol，

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應的總離子方程式：                                  ；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質的量與所加入Ba(OH)2的物質的量的關系如圖Ⅱ：

 


試根據(jù)圖像推斷①X的化學式：                   ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質的量分別是：                       ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學幾種常見物質的轉化關系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質，F(xiàn)物質是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：A         、C         、H         ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

    ①D+I→E+F                                    ，

       ②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：                  ；

（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                         ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫         。

（4）D的水溶液呈         性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是                  。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三1月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

中學化學幾種常見物質的轉化關系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質，F(xiàn)物質是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：A         、C         、H         ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

        ①D+I→E+F                                    ，

       ②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：                  ；

（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                         ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫         。

（4）D的水溶液呈         性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是                  。

 

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