Question

【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s2 甲醇分子間含有氫鍵 sp2 平面三角形 3NA。

【解析】本題主要考查分子結構。

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

(2)根據(jù)等電子原理，與CO分子等電子的分子可以是N2，CO的結構式與N2相似為CO。

(3)①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間存在氫鍵；甲醛分子中碳原子價層電子對是3，其軌道的雜化類型為sp2。

②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA。