【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

【答案】 [Ar]3d104s2 甲醇分子間含有氫鍵 sp2 平面三角形 3NA。

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

(2)根據(jù)等電子原理,與CO分子等電子的分子可以是N2,CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似為CO。

(3)①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是甲醇分子之間存在氫鍵;甲醛分子中碳原子價層電子對是3,其軌道的雜化類型為sp2。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒,下列有關(guān)說法中正確的是______

a.PM2.5空氣中形成了膠體

b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c.機(jī)動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)

d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1;

H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1

CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1,

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

(3)工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b.H2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較 A、B 兩點壓強(qiáng)大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時,容器的體積為 20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)=____L。

(4)SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

①該電池的負(fù)極反應(yīng):______________________________;

②當(dāng)甲中消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1)Y在周期表中位于_____________;Z4+的核外電子排布式為____________

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為_______,X在該氫化物中以________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該________(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是___________________________。

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點,則O2-處于正方體的________

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____________ m。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C. Wg該原子中含有 個該原子

D. 由已知信息可得:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿的是

A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S  ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是( 。

A. V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B. 1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C. 1 mol該氣體的體積(以L為單位) D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量(以mol為單位)

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