有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA),下列說法中正確的是( )
A.1 mol SiO2晶體中,含有2NA個Si-O共價鍵
B.常溫下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C.0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
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實驗報告中,以下數(shù)據(jù)合理的是
A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用托盤天平稱取11.7gNaCl
D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表述中正確的是
A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C.增大壓強其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,下列說法正確的是( 。
A.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D.天然藥物無任何毒副作用,可長期服用
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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( )
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:
m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
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下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是
A.SO2具有氧化性,因而可以使溴水褪色
B.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色
D.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
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前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響,據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
(1)有機顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-94kJ·mol-1;②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) ΔH2=-1124kJ·mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)ΔH3= kJ·mol-1
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物(VOCs),若無水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應(yīng)為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是: ;通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機物核磁共振氫譜有 個峰。
已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(3)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)
(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如右圖
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。
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