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【題目】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數相同，則甲、乙兩容器的體積比為（ ）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1

【答案】A
【解析】解：設甲、乙兩容器的體積分別為x、y，則 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，物質的量之比為x：y，
又甲烷、氨氣所含原子個數相同，則
x×5=y×4，
所以x：y=4：5，
故選A．
同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，結合物質的構成及甲烷、氨氣所含原子個數相同來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol

C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數)，達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數不再變化

（3）如果反應從逆反應開始，將CH3OH充入容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。同溫同壓時，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始。反應開始時，a與b中生成H2的速率va_______vb，反應過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb，達到平衡時，a與b中CH3OH轉化率相比較，則是aa______ab

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（　 　）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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