【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量是

【答案】117g
【解析】解:實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶,在配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液,實(shí)際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液, 1000mL 2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為:2mol/L×1L=2mol,需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol×2mol=117g,故答案為:117g. 配制950mL 2mol/L的氯化鈉溶液,實(shí)際上配制的是1000mL 2mol/L的NaCl溶液,根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在合成氨反應(yīng)中,將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2 mol·L-1·min -1,2min N2 的濃度為7 mol·L-1,則氫氣的起始濃度為

A.9 mol·L-1

B.6 mol·L-1

C.3 mol·L-1

D.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣,已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為(
A.4:5
B.5:4
C.4:3
D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是( 。

①明礬可以做凈水劑;

②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;

③用NaHCO3Al2SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑;

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;

⑥比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關(guān)

【答案】D

【解析】明礬水溶液中,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,正確

FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解,配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故正確;泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故正確;NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入鎂,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故正確;銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故正確;強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故正確。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. MnSKspCuSKsp

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),據(jù)圖分析不正確的是( 。

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì),則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸,若某種B分子由n個(gè)b分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18(n﹣2)

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種,分子中的含氮堿基不同決定了c的種類(lèi)不同

D. 物質(zhì)d是性激素,d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類(lèi)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOHNH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 未加鹽酸時(shí):c(OH)>c(Na)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4)+c(H)=c(OH)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl) = c(Na)

D. 加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

【答案】B

【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯(cuò)誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl) ,推出c(NH4) c(H) c(OH),正確,選B;C、當(dāng)溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4) + c(Na)c(Cl),錯(cuò)誤,不選C;D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時(shí)溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H)>c(OH)根據(jù)電荷守恒c(NH4) c(H)+ c(Na)c(OH) + c(Cl)可知c(Cl) >c(NH4) c(Na),錯(cuò)誤,不選D。

考點(diǎn):溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點(diǎn)睛】溶液中的離子濃度大小比較時(shí),需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時(shí)候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白質(zhì)的是

A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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