Question

12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
（i） H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　�。�

• A． 1 mol I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• B． 1 mol I₂（s）升華，吸熱17.00 kJ
• C． 反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D． 反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

分析 已知：（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：已知：（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；
（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，
A．n（I₂）=1moL，n（H₂）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，則1 mol I₂（s）升華，吸熱35.96kJ，故B錯誤；
C．反應(yīng)（i）（ii）的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），所以反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系，易錯點為A，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．