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下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是(　　)。


答案  D　

解析  A、B、C三裝置原理與啟普發(fā)生器相似，均具有隨開隨關功能；而D裝置關閉止水夾后，反應仍繼續(xù)進行，無法通過關閉止水夾控制反應的停止。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）

　A.SO2使品紅溶液褪色　　　　　　　B.氯氣使?jié)駶櫟募t色布條褪色　

C.活性碳使紅墨水褪色　　　　　　　D.“84”消毒液使某些染料褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


陰離子含中子N個，X的質量數為A，a g X的氫化物中含質子的物質的量是(   )

A. mol                   B. mol

C. mol                D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（    ）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案

實驗現象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

（C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol/L鹽酸反應

（D）劇烈反應，產生可燃氣體

⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應

（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

（F）生成淡黃色沉淀

（1） 實驗目的： 研究同周期元素性質遞變規(guī)律

（2） 實驗用品：

儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3） 實驗內容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4） 實驗結論：

金屬性: ________________   非金屬性:  ________________

（5）寫出⑥的總反應離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用  如  圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是    ________________，從B口進氣可收集的氣體是________。

(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量________等氣體的體積。

(3)當燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸                         (　　)。

A．①②          B．①③          C．①④          D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)。其中a、c兩步的化學方程式可表示為________________________，________________________________。

(3)該工藝中沉釩率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨的系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據圖2和圖3，試建議控制氯化銨系數和溫度的適宜值分別為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）相同物質的量的CO2與SO3，其質量之比為            ，原子數目之比為            。

（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為              ，R的相對原子質量為____________。

（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm3，其物質的量濃度為                  。

（保留三位有效數字）

（4）200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物質的量為                。從中取出10mL，Al2(SO4)3物質的量濃度為                    ，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為                。

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