（12分）⑴寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①CuCl2                        ②NaHCO3                               

③KHSO4                         

⑵按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸                                            

②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液                                 

⑶寫出與離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式                                                  

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaOH
NaOH=Na++OH-
NaOH=Na++OH-
 Na2CO3
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
  H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-
NH4NO3
NH4NO3=NH4++NO3-
NH4NO3=NH4++NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）Fe（OH）3
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
（2）H2CO3
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
；
（3）（NH4）2CO3
（NH4）2CO3═2NH4++CO32-
（NH4）2CO3═2NH4++CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①CuCl2：
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
②Ca （OH）2：
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-

（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明．西漢《淮南子?萬(wàn)畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅．這種方法用現(xiàn)代化學(xué)式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe
Fe
，氧化劑是
CuSO4
CuSO4
；該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Na2CO3
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
，Al2（SO4）3
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．
（2）322g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
，其中所含的Na+的物質(zhì)的量是
2mol
2mol
，所含H2O分子的數(shù)目是
10NA（或6.02×1024）
10NA（或6.02×1024）
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4分子物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
，所含電子物質(zhì)的量為
15mol
15mol
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，此氣體在標(biāo)況下的相對(duì)分子質(zhì)量為
44
44
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）次氯酸：
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
_．
（2）硫酸氫鉀：
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（3）氫氧化鐵：
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
．
（4）碳酸氫鈉：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．

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