Question

某電池裝置圖如下，當(dāng)電池形成閉合回路時，鹽橋中的K⁺離子向右定向移動，由此判斷下列說法不正確的是（　�。�

• A、由此可判斷反應(yīng)3Ni²⁺+2Cr=2Cr³⁺+3Ni能夠自發(fā)進(jìn)行
• B、由此可判斷Cr電極的電阻的電極反應(yīng)式為Cr-3e^-=Cr³⁺
• C、由此可判斷反應(yīng)過程中Ni電極的質(zhì)量會減小
• D、由此可判斷Cr、Ni兩種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)原電池為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，鹽橋中的K⁺離子向右定向移動，則右邊Ni為正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-=Ni，左邊Cr為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Cr-3e^-=Cr³⁺，據(jù)此分析．

解答： 解：A．因為原電池為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，又原電池發(fā)生的反應(yīng)為2Cr+3Ni²⁺=3Ni+2Cr³⁺，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．因為鹽橋中的K⁺離子向右定向移動，則右邊Ni為正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-=Ni，左邊Cr為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Cr-3e^-=Cr³⁺，故B正確；
C．由右邊Ni為正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-=Ni，則反應(yīng)過程中Ni電極的質(zhì)量會增加，故C錯誤；
D．由原電池發(fā)生的反應(yīng)為2Cr+3Ni²⁺=3Ni+2Cr³⁺，則Cr、Ni兩種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中陰陽離子的移動方向即可解答，難度不大．