國(guó)慶期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是（　�。�
A、分子式C15H21O4
B、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、分子中有兩個(gè)手性碳原子
D、既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．由結(jié)構(gòu)可確定分子式，C能形成4個(gè)化學(xué)鍵；
B．含C=C、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴及縮聚反應(yīng)來分析；
C．連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子；
D．不存在酚-OH，C=C及-OH均能被酸性KMnO4氧化．
解答： 解：A．C能形成4個(gè)化學(xué)鍵，由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H19O4，故A錯(cuò)誤；
B．含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含-OH、-COOH，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，則與-OH相連的C為手性碳原子，含有1個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．不存在酚-OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含C=C及-OH均能被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為歷年高考熱點(diǎn)，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和學(xué)習(xí)的自主性，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來解答，手性碳原子的判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是前四周期的三種元素，X原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，元素Y原子桉外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，元素Z的L層p軌道中有4個(gè)電子．
（1）X的基態(tài)原子棱外電于排布式是
 
．Y、Z兩種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在Y的氫化物（H2Y ）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-．
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，1mol該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）x與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體密度為ag．cm-3，NA表示阿伏加德羅 常數(shù)，則該晶胞體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（　�。�

A、Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3
B、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、X的氫化物為H2X
D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石（主要成分為CaCO3）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO3樣品中含有少量Al2O3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該樣品中的Al2O3．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕餾水．
試補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管
 
，說明樣品含有Al2O3．
（2）為測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充儀器和試劑，使實(shí)驗(yàn)裝置完整．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定裝置C在吸
收CO2前后的質(zhì)量差來確定
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該同學(xué)的方法是否可行？
 
，原因是
 
．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO3與鹽酸的反應(yīng)速率與c（H+）濃度關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同鹽酸濃度下，測(cè)定生成相同體積CO2所需要的時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)儀器任選，所需藥品：2moL?L-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請(qǐng)補(bǔ)充填寫實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時(shí)可用字母表示）．
物理量/單位
實(shí)驗(yàn)序號(hào)  		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
1P 200  
2P   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某pH=l的無色透明溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NO3-、I-
B、K+、AlO2-、Cl-
C、Cu2+、SO42-、NO3-
D、NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化
B、福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C、醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電池裝置圖如下，當(dāng)電池形成閉合回路時(shí)，鹽橋中的K+離子向右定向移動(dòng)，由此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、由此可判斷反應(yīng)3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能夠自發(fā)進(jìn)行
B、由此可判斷Cr電極的電阻的電極反應(yīng)式為Cr-3e-=Cr3+
C、由此可判斷反應(yīng)過程中Ni電極的質(zhì)量會(huì)減小
D、由此可判斷Cr、Ni兩種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下A、B、C、D之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C（氣體）+D+H2O，且該過程為非氧化還原反應(yīng)，則氣體C不可能是（　�。�
A、NH3
B、CO2
C、SO2
D、NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案