在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+ 3H2  2NH3，3秒鐘后， H2的物質(zhì)的量減少了0.18mol，用H2的物質(zhì)的量濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 （     ）

A．0.006mol/(L·s)                  B．0.004mol/(L·s)       

C．0.003mol/(L·s)                  D．0.009 mol/(L·s)

 

【答案】

A

【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，3s內(nèi)氫氣的濃度減少了

，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率為，因此答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
1
．
（3）t1℃（t1＞850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
d
d
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol?L-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c 1數(shù)值
大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
d
d
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
12
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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