Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol?1。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl)= kJ/mol

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol?1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol?1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol?1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________

Answer 1

（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 H2O(l)ΔH=-704 kJ·mol?1。

（2）432

（3）C(s)+2 CuO(s) === Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=+34.5 kJ·mol?1。

【解析】

試題分析：燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，故甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 H2O(l)ΔH=-704 kJ·mol?-1；ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故E(H—Cl) =（436+243+185）/2=432kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知：工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2 CuO(s) === Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=-110.5-（-314）+（-169）=+34.5 kJ·mol?-1。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。