25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D

【解析】

試題分析：Pb為純固體，加入金屬鉛，對平衡無影響，故A項錯誤；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后使溶液中c(Sn2+)濃度變大，故平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，故B項錯誤；升高溫度平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡逆向移動，故逆反應方向為吸熱方向，故該反應的△H<0，故C項錯誤；25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.22/0.1=2.2，故D項正確。

考點：化學平衡移動。

練習冊系列答案
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(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，B與C同周期，且C的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）

（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為 ；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 。

（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則離子化合物的化學式為

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化學與生活生產(chǎn)、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法不正確的是

A．實施“雨污分流”工程，可提高水資源的利用率

B．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑

C．垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐屬不可再生廢物

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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在無色溶液中可以大量共存的一組離子是

A．Cu2+ 、 Na+ 、 NO3－ 、Cl－ B．NH4+、 K+ 、 HCO3－、 OH－

C．Na+ 、Al3+ 、AlO－、 Cl－ D．K+ 、Mg2+ 、 SO42－ 、 HCO3－

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到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol?1。

（2）化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl)= kJ/mol

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol?1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol?1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol?1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為_________

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下圖是198K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

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B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下,通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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（14分）瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下：

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（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式 。

①是苯的同系物的衍生物

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③有四種化學環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6∶3∶2∶1。

（4）寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。

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