【題目】25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液是()

A. 酸性 B. 堿性 C. 酸性或堿性 D. 中性

【答案】C

【解析】

常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=1×10-14 mol·L-1<10-7 mol·L-1,說(shuō)明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液;C正確;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

A. Fe(OH)3 → Fe2O3 B. Fe2O3 → Fe(OH)3

C. Al → Al3+ D. Al3+ → AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42―,可選用的化學(xué)試劑依次為

A. KCl(aq),HCl(aq) B. HNO3(aq),KNO3(aq)

C. HCl(aq),BaCl2(aq) D. NaNO3(aq),HNO3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是( )

A. 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

B. 容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用

C. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

D. 稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的紙上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一通過(guò)以下反應(yīng)可以制備甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=?

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453.0kJ·mol-1

制備甲醇反應(yīng)的H = kJ·mol-1

(2)若裝置為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.減小CH3OH(g)的濃度

(3)若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為2 L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí),則容器的體積V(B)= L。

(4)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO,在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫(huà)出從t2t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)于2016年12月11日在北京頒獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為國(guó)家級(jí)一類抗癌新藥——鹽酸?颂婺岬难邪l(fā)。它的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下:

己知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

TsCl。

(1)A的名稱為______________。

(2)G中所含官能團(tuán)的名稱是______________ E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(3)由B生成C的反應(yīng)類型是_____________,由F生成G的反應(yīng)類型是______________

(4)PEO是由A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子,該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(5)三取代芳香族化合物WD的同分異構(gòu)體。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1molW最多可與4molNaOH反應(yīng),W的核磁共振氫譜只有4組峰。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)參照上述合成路線, 以鄰硝基甲苯()和乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備鄰氨基苯甲酸乙酯()的合成路線。_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對(duì)生成物沒(méi)有影響的是( )

ANa2O2CO2 BNaO2 CNaOH CO2 DCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

ANaHCO3Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液,其中c(Na)1 mol·L-1,該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算

B.將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色,且無(wú)固體剩余物,反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol

C.現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N23mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.某溶液中可能含有H+Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列四種離子,加入KSCN溶液后變成紅色,則原溶液中一定含有

A. K B. Al3 C. Cl D. Fe3

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