在高溫下，下列反應達到平衡：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）  （正反應為吸熱反應）
如果升高溫度，由于
 
，所以平衡向
 
移動；如果增大壓強，由于
 
，所以平衡向
 
移動．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學反應的特征是反應前后氣體體積增大的吸熱反應，依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷．
解答： 解：在高溫下，下列反應達到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應）．如果升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡正向進行；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行；故答案為：正反應為吸熱反應；正反應方向；正反應是氣體體積減小的反應；逆反應方向．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Mg的金屬性比Al強
B、H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強
C、Na的原子半徑比N原子大
D、HClO4的酸性比H3PO4強

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科目：高中化學 來源： 題型：

近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能．
（1）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學方程式：
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（2）氫能源有可能實現(xiàn)能源貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送．研究表明在過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物）中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g?cm-3，相對原子質量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5g．常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H10O6?5H2O．試求：
（1）乳酸鈣的相對分子質量．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)．
（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是
 
．
（4）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g燒堿，應放于
 
（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
 
．
A．藥匙    B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
 
．
（4）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
 
．
A．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用NA完成下列填空：
（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)
 
；
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)
 
；
（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)
 
；
（4）0.5mol NH3中含有
 
個氨分子，共約含有
 
個原子．
（5）一個CO2分子含有
 
個電子，1mol CO2含有
 
個電子．
（6）1molMgCl2中氯離子數(shù)為
 
，離子總數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質量為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
、
 

（3）量取濃硫酸是俯視量筒會使所配溶液的濃度
 
；定容時俯視會使所配溶液的濃度
 
（增大、減小、無影響）．

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