16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

分析 A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O，E為S，F(xiàn)的原子序數(shù)增大，F(xiàn)只能為Cl，B的單質(zhì)常溫下為氣體，B為N，D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素，以此來解答．

解答 解：（1）①B為N元素，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
 ②高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Na+＜O2-＜Cl-＜S2-，
故答案為：Na+＜O2-＜Cl-＜S2-；
（3）A為H，C為O，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程為；氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，生成氮氣和水，其化學(xué)方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案為：；2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某氣體在標準狀況下的密度為1．25g·L-1，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為 。

（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023個NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 ，x的值是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

③電解熔融氯化鋁制取鋁

④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在生活與化學(xué)實驗中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣，根據(jù)下列信息完成下列各題：
（1）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系為△H1=△H3-2△H2．
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖（圖1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成的氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量143kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，則表中x為199．
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
（5）科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖（圖2）正確的是B

（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比約為1：3．
（7）已知測定中和熱的實驗裝置如圖3所示．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，若用同濃度稀醋酸溶液代替上述硫酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
該反應(yīng)的離子方程式是H2O+5ClO-+2CN-=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為CO2，n=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．KSCNB．氨水C．鹽酸D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線
B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析
D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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