16．關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵
B．金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備
C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子

分析 A、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點(diǎn)較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬的過(guò)程，結(jié)合金屬鐵的工業(yè)制備原理來(lái)回答；
B、活潑金屬鈉、鎂、鋁在工業(yè)上采用電解法來(lái)冶煉；
C、電解熔融氯化鎂可以獲得金屬鎂；
D、根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降以及電子守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、鋁熱反應(yīng)是可以用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)金屬，如金屬鐵，但是大量金屬鐵的冶煉是采用還原法，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈉、鋁等活潑金屬的冶煉采用電解法，故B錯(cuò)誤；
C、電解熔融氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解飽和氯化鎂溶液可得氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3O4中Fe元素化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，1mol Fe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，F(xiàn)eS2中的硫元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
（1）如何檢驗(yàn)裝置氣密性關(guān)閉K1、K2，微熱圓底燒瓶，3中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，停止加熱長(zhǎng)導(dǎo)管中形成一段水柱
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液體為NaOH溶液
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的PH分別為37.64）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝
②方案2中甲物質(zhì)是ab（填字母序號(hào)）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g則過(guò)程Cu的利用率為84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖示試驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
制取收集干燥氨氣		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最少和最多的分別是（　�。�
A．乙烷B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的氧化銅與CO的反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下測(cè)得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則該混合物的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．52.2%B．31.4%C．30%D．27.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3            
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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