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14．下列關于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是（　�。�
A．二者是同一反應B．兩者沒有任何聯系
C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應D．兩者互為可逆反應

分析 鹽的水解原理為：弱酸根離子或弱堿根離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成對應的弱酸或弱堿，鹽的水解反應為可逆反應，其逆反應為中和反應，據此進行解答．

解答 解：鹽的水解反應為可逆反應，水解反應可以看作是中和反應的逆反應，所以選項C正確，
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解與中和反應的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C與${\;}_7^{14}$N具有相同的中子數  ②${\;}_7^{15}$N與${\;}_7^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中分子數目之比為14：1
（3）將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L
（4）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目．
1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現象與氧化還原反應有關的是（　　）
A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．石灰水暴露在空氣中變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的（　�。�
A．纖維素、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B．用鹵水點豆腐與黃河入�？谔幧持薜男纬�，都體現了膠體聚沉的性質
C．用活性炭為有色物質脫色和用漂白粉漂白有色物質，原理相似
D．為增強84消毒液的消毒效果，使用時可加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）
A．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產生，說明氯水中含有HCl和HClO
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現象是出現白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質量增重的是Fe3+，溶液質量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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