11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素,B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
BC
D
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:C>E
B.因C元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D元素氣態(tài)氫化物高,所以C原子得電子能力大于D原子
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),B、C應(yīng)該為第二周期,C、D的原子序數(shù)之差為8,則B的原子序數(shù)為8,故B為O元素,C為F元素、D為Cl元素;E是短周期中最活潑的金屬元素,則E為Na元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),B、C應(yīng)該為第二周期,C、D的原子序數(shù)之差為8,則B的原子序數(shù)為8,故B為O元素,C為F元素、D為Cl元素;E是短周期中最活潑的金屬元素,則E為Na元素.
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:F->Na+,故A正確;
B.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl,不能說明F的電子能力更強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸銨等,陰、陽(yáng)離子分別是NO3-、NH4+,所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,故C正確;
D.由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4、Na2SO3等,Na2SO4溶液呈中性,Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,故D正確
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有三組混合液:(1)乙酸乙酯和乙酸鈉;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、分液、蒸餾C.萃取、蒸餾、分液D.分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈.
(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)圖1中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖.
(4)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液.他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液.
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是bd.
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化;若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化.

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14.下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說法中,正確的是( 。
A.二者是同一反應(yīng)B.兩者沒有任何聯(lián)系
C.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D.兩者互為可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素.

請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3;
(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是C(填元素符號(hào));
(3)④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是Na(填元素符號(hào));
(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表是元素周期表的一部分:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2  
3
(1)表中元素②、③、⑨的氫化物的化學(xué)式為NH3、H2O、HCl.
(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,該位于周期表三周期IVA族;元素名稱為硅,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO2
(3)寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
④與⑥:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
④與⑧:OH-+H+=H2O
⑥與⑨:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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3.無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華
(1)Cl2的電子式
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO;爐氣中殘余
的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離.請(qǐng)選擇合適的溫度范圍b.
a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間   c.高于315℃
(4)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去).

計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{267n}{102m}×$100%(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn)).

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20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng)
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>ZH4
D.X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.見光易分解的AgBr常用做感光材料B.濃硝酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
C.84消毒液的有效成分是NaClOD.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏

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