18.大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁,由早到晚的時間順序是(  )
A.銅、鐵、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.鐵、銅、鋁

分析 根據(jù)金屬利用的先后順序既與金屬冶煉的難易程度有關(guān),又與金屬活動性順序有關(guān),越不活潑的金屬越早被利用.

解答 解:人類從石器時代先進入青銅器時代,繼而進入鐵器時代,而鋁的利用要比銅和鐵晚得多,僅僅是100多年前的事情,所以利用的先后順序為銅、鐵、鋁,
故選A.

點評 本題從金屬利用先后順序考查金屬活動性順序,越不活潑的金屬越早被利用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))4種
C.實驗室中,可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
D.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.在25℃、1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.常溫下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.1molP4和1molCH4中含有的共價健數(shù)均為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后,向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液,可生成沉淀的物質(zhì)的量為( 。
A.0.02molB.0.03molC.0.05molD.0.17mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是( 。
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和乙醇

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3.氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強的是( 。
A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

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10.青銅是我國使用最早的合金.下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法錯誤的是( 。
A.硬度比純銅小B.能夠?qū)щ?/td>C.能夠?qū)?/td>D.熔點比純銅低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間,假設電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是( 。
A.當電池負極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成
B.電池的正極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出
D.電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某化學興趣小組要完成中和熱的測定.回答下列問題:
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計.
(2)已知:反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1,0.5mol•L-1鹽酸和0.55mol•L-1NaOH溶液的密度均為1g•c
m-3.實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗
次數(shù)
反應物及用量溶 液 溫 度
t1t2
150mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.3℃
250mL0.55mol•L-1NaOH溶液50mL.0.5mol•L-1HCl溶液20℃23.5℃
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=-56.8kJ•mol-1(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H20(l)△H3 則△H3>△H1(填“>”、“<”、“=”)

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